目　录
　　第一节　热力学概论
　　第二节　热力学的一些基本概念
　　第三节　体积功与可逆过程
　　第四节　热力学第一定律概述
　　第五节　焓和热容
　　第六节　热力学第一定律在简单状态变化和相变化中的应用
　　第七节　热化学
　　第八节　几种热效应 

第一节　热力学概论

　　▷热力学：
　　研究能量转换过程中所遵循规律的科学
　　■化学热力学
　　将热力学基本原理应用于研究化学现象及其相关的物理现象
　　■化学热力学的主要内容：
　　热力学第一定律　热效应
　　热力学第二定律　物理变化与化学反应的方向和限度
　　热力学第三定律　计算绝对熵
　　▷特点：
　　研究大量微观粒子组成系统的宏观性质
　　只重视研究系统的始态和终态
　　揭示系统变化的可能性（方向）和限度
　　▷局限性：
　　无时间概念
　　无法预测速率
　　不能反映变化过程的机制

第二节　基本概念

　　
　　一、系统与环境
　　系统：所要研究的对象
　　环境：系统之外，而又与系统发生直接联系的相邻部分
　　系统的分类：
　　▷分类标准：系统和环境之间有无物质交换和能量交换
　　▷敞开系统：系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换
　　▷封闭系统：系统与环境之间无物质交换，但有能量交换
　　▷孤立系统：系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换

　　二、系统的性质与状态
　　定义：用来描述系统状态的物理量称为系统的性质
　　例如 T、p、V、n、C
　　▷分类标准：数值大小与系统物质数量的关系
　　▷广度性质：
　　其数值大小与系统中所含物质的量成正比，如n、V
　　▷强度性质：
　　其数值大小与系统中所含物质的量无关，如T、p、C
　　系统的状态：系统一系列物理性质和化学性质的综合表现
　　状态函数：由系统状态确定的各种热力学性质
　　▷当系统的一切性质都具有一定数值而且不随时间而变时，系统就处于某一状态
　　▷通常把变化前的状态称为始态；变化后的状态称为终态
　　状态函数的特点：
　　
　　（1）状态函数是状态的单值函数

　　（2）系统的状态发生变化，状态函数的改变值取决于系统的始、终态，与变化的途径无关，经过循环变化过程，状态函数改变值为零
　　微小改变 dT 　较大改变 ΔT=T₂-T₁=∫²₁dT
　　（3）状态函数的微小变化，在数学上是全微分
　　
　　（4）不同状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数

　　三、过程与途径
　　过程：系统状态所发生的一切变化称为过程
　　▷等温过程：系统温度保持不变并等于环境温度（T₁=T₂=T_环）
　　▷等压过程：系统压力保持不变并等于环境压力 （p₁=p₂=p_e）
　　▷等外压过程： 系统外压保持不变（p_e=常数，p₁≠p₂）
　　▷等容过程：系统体积保持不变（V₁=V₂）
　　▷绝热过程：系统与环境之间没有热交换
　　▷循环过程：系统从某一状态出发，经一系列变化，又恢复到原来状态
　　途经（path）：完成某一过程的具体步骤称为途经
　　

　　四、热力学平衡态
　　▷热力学平衡态：系统所有性质不随时间而变，该系统处于热力学平衡态
　　▷热力学平衡态的内涵：
　　热平衡：系统各部分的温度应相等
　　力学平衡：系统各部分之间应没有不平衡的力存在。即压力相等
　　相平衡：系统各相组成和数量应不随时间而变
　　化学平衡：当系统各物质之间发生化学反应时，达平衡后，系统组成不随时间而变

　　五、热和功
　　热（Q）：由于系统与环境之间的温度差而产生的能量传递形式称为热
　　▷系统吸热，则Q＞0
　　系统放热，则Q＜0
　　▷单位：J 或 kJ
　　▷Q_系统= - Q_环境
　　▷系统与环境交换的热随过程途径的不同而不同。即热不是状态函数
　　功（W）：除了热以外，在系统与环境之间的其他各种形式传递的能量统称为功
　　▷系统对环境做功，则W＜0
　　环境对系统做功，则W＞0
　　▷单位：J或kJ
　　▷特点：系统或环境所做的功随过程途径的不同而不同。即功不是状态函数